funcion de los hidracidos
Son compuestos binarios que se caracterizan por que su fórmula inicia con el átomo de hidrógeno, se obtienen de la combinación del átomo de hidrógeno con un no-metal y para obtener el nombre de estos compuestos se pondrá la palabra ácido al inicio seguida del nombre del no-metal al cual se le quitará la terminación uro y se le agregará la terminación hídrico característica de estos compuestos.
Ejemplos:
-HCl = Ácido Clorhídrico
-H2S = Ácido Sulfhídrico
-H3N = Ácido Nitrhídrico
-HI = Ácido Yodhídrico
-H3P = Ácido Fosfhídrico
-HF = Ácido Fluorhídrico
-H4C = Ácido Carbohídrico
-H4Si = Ácido Silicihídrico
finalmente Son combinaciones de átomos H con átomos de
Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que
actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos
moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan
cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que
actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos
moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan
cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
acidos
USOS DE HIDRACIDOS
Los ácidos se dividen en hidrácidos cuando no contienen oxígeno, como el ácido clorhídrico (HCl) y oxiácidos si tienen oxígeno, como el ácido sulfúrico (H2SO4).
Ácido fluorhídrico
El ácido fluorhídrico HF, es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. Se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio y a veces como disolvente.
2.-Ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3)En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración de resinas de intercambio iónico.
El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3)En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración de resinas de intercambio iónico.
3.-Ácido bromhídrico
El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticostambién se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromadosTambién funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de cierto minerales.
El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticostambién se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromadosTambién funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de cierto minerales.
4.-Ácido yodhídrico
Utilizado para en la química orgánica para convertir alcoholes primarios en halogenoalcanos. También están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las pasats dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias.
Utilizado para en la química orgánica para convertir alcoholes primarios en halogenoalcanos. También están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las pasats dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias.
VIDEOS DE HIDROACIDOS
En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque de lo contrario se generaría confusión entre las sustancias binarias, covalentes, y losácidos. Ejemplos:
HIDROGENO+NO METAL
Aqui tenemos:
HF-->acido fluorhidrico
HI-->acido iodhidrico
H2Te-->acido telurhidrico
Aqui tenemos:
HF-->acido fluorhidrico
HI-->acido iodhidrico
H2Te-->acido telurhidrico
*Oxiacidos --> acidos con oxigeno:
Estos terminan en varios sufijos cuando hay:
+2 cargas-->oso(menor),ico(mayor)
+3 cargas-->hipo --oso(menor), oso(media), ico(mayor)
Estos terminan en varios sufijos cuando hay:
+2 cargas-->oso(menor),ico(mayor)
+3 cargas-->hipo --oso(menor), oso(media), ico(mayor)
HIDROGENO+RADICAL*
Tenemos:
H2SO4-->acido sulfurico
HNO3-->acido nitrico
HClO-->acido hipocloroso
HClO2-->acido cloroso
Tenemos:
H2SO4-->acido sulfurico
HNO3-->acido nitrico
HClO-->acido hipocloroso
HClO2-->acido cloroso
¿QUE SON LOS HIDRACIDOS?
combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).
PUNTO DE VISTA
los hidracidos son un ácido que tiene oxigeno en el cual forma un compuesto formando por hidrógeno y con un elemento no-metálico
Pienso que siempre los hidracidos siempre van a empezar con un hidrógeno, siempre esta con un no-metal el orden que tiene es el hidrógeno después el no-metal y siempre a lo ultimo tiene el hidrico que es el que diferencia a los hidracidos .Siempre se pone el ácido y después la disolución por que o si no seria muy confuso
